化学反应速率指反应物浓度的降低或生成物浓度的增加，单位为时间内的变化量。计算公式适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。不同物质表示的反应速率之间有关系为速率比等于相应物质的系数比。对于可逆反应，净反应速率为正逆反应速率之差，达到平衡时为零。
化学反应速率是指用单位时间内反应物浓度的降低或生成物浓度的增加来表示反应的物理量。
化学反应mA(g) nB(g)===cC(g) dD(g)
(1)计算公式:
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率有以下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d，即速率比等于相应物质的测量系数比。
(3)注意事项
①浓度变化仅适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是一定时间内的平均反应速率，而非即时速率，速率为标量，计算时取正值。
2.对于可逆反应，反应的净速率为正反应速率之差，当达到平衡时，净反应速率为零。
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摘要：可逆反应中，正反应增压和使用正催化剂会增加正反应率和逆反应率，加热、增压和使用正催化剂可使反应先达平衡。反应气体添加到恒容器中需考虑增加浓度的主要因素。减小密闭容器体积或压力变化时，化学平衡可能不移动但系统状态会变。恒容器中添加惰性气体，原化学平衡不移动。对反应前后气体体积数不变的可逆反应，增加压力可促进平衡但不影响平衡移动。化学反应的系数比等于物质反应速率比和物质变化量比。PV=nRT式子分析中，P与n、V与n、P与V在不同条件下有不同的比例关系。
化学反应速率指反应物浓度的降低或生成物浓度的增加，单位为时间内的变化量。计算公式适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。不同物质表示的反应速率之间有关系为速率比等于相应物质的系数比。对于可逆反应，净反应速率为正逆反应速率之差，达到平衡时为零。
