1.对于可逆反应，正反应增压和使用正催化剂会增加正反应率和逆反应率。不要认为一反应率增加，另一反应率降低。
2.对于可逆反应，加热、增压和使用正催化剂都以使可逆反应先达到化学平衡。
3.将反应气体添加到恒容器中，化学平衡的运动应考虑增加浓度的主要因素。如果分析化学平衡如何从压力因素中移动，有时会得出相反的结论
4．根据“PV=可分析常数：减小密闭容器体积，相当于增加压力；减小压力，相当于增加密闭容器体积。
5.注意一些可逆反应，例如：
，当密封容器体积减小或压力增大时，虽然化学平衡不移动，但系统中的气体颜色会发生变化。这主要是由于有色气体浓度的变化
6.在恒容器(封闭)中，当其他条件保持不变时，由于混合气体中参与反应的组分气体的浓度没有变化，因此添加不参与反应的惰性气体和原化学平衡不会移动。
7.对反应前后气体体积数不变的可逆反应，增加压力会促进可逆反应早期化学平衡，但不会促进化学平衡的移动。
8．通过对v——t曲线图的分析表明，只有当化学平衡混合气的组分气体浓度发生变化时，正反应速率或逆反应速率中的一方才会立即保持不变，然后发生了变化。
9.化学反应：aAbB=cC
a∶b∶c=VA∶VB∶Vc=ΔnA∶ΔnB∶Δnc
即化学方程中的系数比等于物质化学反应速率比，也等于各物质变化(反应)物质的量比。
10．对式子PV=nRT分析可知：
(1)如果恒温恒容，P与n成正比．
(2)恒温恒压，V与n成正比．
(3)恒温恒物质量，P与V成反比．
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