高中化学竞赛试题(高中化学竞赛初赛试题带答案)

高中化学竞赛试题，历年高中化学竞赛试题

B1L该溶液中钠离子和硫酸根离子的总数为06NAC3L溶液中钠离子浓度为12mol/L碳的近似原子量为12gD1mol12C的质量是12gB1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应

高中化学竞赛初赛试题带答案

一、选择题(单选，本题包括12个小题，每题3分，共36分)

1.设N0是阿佛加德罗的常数，以下是0.2mol/L硫酸钠溶液的正确说法是()。

A.1L溶液中含有0.2NA个钠离子

B.1L溶液中钠离子和硫酸根离子的总数为0.6NA

C.3L溶液中钠离子浓度为1.2mol/L

D.2L溶液中含有0.6NA硫酸根离子

2.下列化合物中键的极性最弱()。

3345

3.以下组离子可以在溶液中大量共存()。

3、Na、Cl-、I-2、K、NO3-、S2-

2-、K、NO3-、OH-2、H、Cl-、SO42-

4.以下说法是正确的()。

A.1个碳原子的质量是12gB.碳的原子量为12g

C.碳的近似原子量为12gD.1mol12C的质量是12g

5.以下反应的离子方程是正确的()。

A.在亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HOH-=H2O

B.氯化银沉淀用氨溶解：Ag2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]2H2O

C.在硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HHCO3-=CO2↑H2O

D.硫化氢气体进入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-5S2-16H=2Mn25S↓8H2O

6.在下列分子或离子中，构型不是直线型()。

A.I3B.I3-22

7.苯可被臭氧分解，发生以下化学反应：

通过上述反应可能产生的二甲苯为：

如果邻近的二甲苯做出上述反应，则正确描述其反应产物()。

A.产物为a、b、c，其分子数比为a:b:c=1:2:3

B.产物为a、b、c，其分子数比为a:b:c=1:2:1

C.产物为a和c，其分子数比为a:c=1:2

D.产物为b和c，其分子数比为b:c=2:1

8.易溶于稀氢氧化钠和氨()。

(OH)3(OH)2(OH)22O

9.工业上生产SO主要主要方法是()。

A.空气中燃烧着单质硫B.焙烧FeS2

C.亚硫酸盐与盐酸反应D.浓硫酸与铜反应

10.在以下配离子中，还原能力最强()。

(H2O)62(CN)64-

(H2O)62(NH3)62

11.化合物M被称为假蜂蜜环菌甲素，香豆素的天然化合物。对M的性质叙述是错误的()。

A.1molM催化氢化在常压下可吸收2molH2

B.1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应

C.M可溶于稀NaOH溶液，加热时发生水解反应

D.1molM可与1molHBr(氢溴酸)反应

12.以下化合物为天然化合物萜类化合物:

对这些萜类化合物叙述错误()。

A.三种化合物中只有a和c相互同分异构体

B.B在三种化合物中沸点最高

C.三种化合物容易被氧化

D.三种化合物均可催化氢化合物

二、填空题(本题包括9个小题，包括18个空，每空2分，共36分)

13.配平以下反应方程：□P□CuSO4□H2O→□Cu3P□H3PO4□H2SO4

14.用电子表示金属镁和氯加热形成氯化镁的过程。

15.在硫化钠和亚硫酸钠的混合物中加入稀硫酸，写出反应的离子方程。

16.五种等摩尔浓度的溶液：①CH3COONa、②CH3COONH4、③CH3COOH、④NH3·H2O、⑤NH4Cl。

(1)按溶液pH从大到小排列的顺序(写序号)为:。

(2)按溶液中离子总浓度的关系排列顺序(写序号)为:。

17.1874年Griess二氨基苯甲酸报告[C6H3(NH2)2CO2H]二氨基苯二氨基苯[C6H4(NH2)2]反应。

(1)异构体均称为二氨基苯甲酸种。

(2)二氨基苯甲酸脱羧后能产生邻二氨基苯种。

(3)二氨基苯甲酸脱羧后能产生二氨基苯种。

18.常用的按钮电池是银锌电池，分别以锌和氧化银为电极。电池放电时请写正负反应。

(1)负极:

(2)正极:

路易斯酸碱电子论的概念是接受电子对的是酸，给电子对的是碱。请判断哪些离子或分子是酸，哪些是碱：H、F-、OH-、Cu2、C2O42-、BF3、H2O、SO3。

(1)路易斯酸；

(2)路易斯碱:

20.化工合成了一种比金刚石更硬的晶体氮化碳，其分子可能是C3N4。晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。

21.

(1)化合物A的分子式。

(2)可以通过三步反应将A转换为B。第一步是通过A

获得中间体的反应X。第二步是X和Br反应得到另一个中间体Y，Y的结构简介：Y:。

第三步是Y和产物得到反应B。

三、简答题(本题包括7个小题，共60分)

22.(6分)将臭氧连续进入酸化碘化钾淀粉溶液，给出实验现象和相应的反应方程。

更多相关竞赛试题推荐：

高中化学竞赛难吗？

。这是真正意义上的选拔考试。

课内知识是前提。

高中化学竞赛与课堂知识密切相关。可以提前学好高中的课内知识，想要参加化学竞赛，那么化学竞赛中常见的压轴题就不能说了。

2.掌握一定的竞赛解题技巧。

化学竞赛所需的能力对逻辑思维、计算能力和实验能力都有很高的要求。可以从《金版奥林匹克化学教程》(高一、高二、综合)、《华罗庚学校化学读本》(春雨组织编写，南京大学化学院多位教授编写，吉林教育出版社)入手；金牌教程·高三化学(施华主编，南京大学出版社)等。

1、预赛

不同的省份一般在4-5月，也有8月底和9月初。省级预赛、省化学会独立命题、高中内容、笔试、客观主观问题、省级决赛（国家预赛）资格。有些省没有这个环节。一般在所在城市进行考试。

2、初赛

每年9月中旬举行，省级决赛(省级国家预赛区)、中国化学会命题、全国统一试卷，涉及一、二年级知识、笔试，只有主观题。成绩在省内前40名左右可以获得省级一等奖，之后还有很多二三等奖。全省前几名可获得国家决赛资格，并将进行培训。一般在省会考试。

3、决赛

在明年春节前的冬令营期间，国家决赛（冬令营）、笔试+实验，可获得国家一、二、三等奖，可获得推荐资格，北京大学、清华大学等国内一流大学，其他也可推荐到985工程、211工程等重点大学。每年在特定城市参加考试。

4、国赛

每年3月集中训练约3周，然后选拔国家队成员参加国际化学奥林匹克比赛（IChO），获得金牌。国家队每年都是最好的，每年都有很多金牌。一般在国外考试。然后一般不是大学选择你，而是你选择哪所大学。

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请找高中化学奥运会初赛试题

模拟试卷(二)全国化学竞赛初赛

(时间:3小时满分：100分）

题号1234567891011

满分676448106171812

1.008相对原子质量He

4.003

6.941Be

9.012B

10.81C

12.01N

14.01O

16.00F

19.00Ne

20.18

22.99Mg

24.31Al

26.98Si

28.09P

30.97S

32.07Cl

35.45Ar

39.95

39.10Ca

40.08Sc

44.96Ti

47.88V

50.94Cr

52.00Mn

54.94Fe

55.85Co

58.93Ni

58.69Cu

63.55Zn

63.39Ga

69.72Ge

72.61As

74.92Se

78.96Br

79.90Kr

83.80

85.47Sr

87.62Y

88.91Zr

91.22Nb

92.91Mo

95.94Tc

[98]Ru

101.1Rh

102.9Pd

106.4Ag

107.9Cd

112.4In

114.8Sn

118.7Sb

121.8Te

127.6I

126.9Xe

131.3

132.9Ba

137.3La-LuHf

178.5Ta

180.9W

183.8Re

186.2Os

190.2Ir

192.2Pt

195.1Au

197.0Hg

200.6Tl

204.4Pb

207.2Bi

209.0Po

[210]At

[210]Rn

[222]

[223]Ra

[226]Ac-La

1.(6分)将洗过的鸡蛋完全放入玻璃中。

1.如果因为杯口窄，拿着鸡蛋的手不能伸进杯子里，把鸡蛋放在杯底，放进鸡蛋的正确方法是。

2.将质量分数为0.2的盐酸倒入杯中，使液位高于鸡蛋约1厘米。鸡蛋静止后的状态可能是（大or原因是头朝上。

3.半分钟后，许多小气泡聚集在鸡蛋表面，并不断增加和扩大。反应的化学方程是。

4.大约5分钟后，可以观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋立即下沉，所以重复。请解释为什么鸡蛋会上浮。

二、(7分)已知IOH是两性化合物，根据其性质试验答案：

1．写出IOH两性电离方程：

2.完成以下化学方程：

①．IOH＋NaOH→

②．IOH＋HCl→

③．IOH＋H2S→

④．IOH＋KMnO4＋H2SO4→

3.(6分)合成氨工业，原料气（N2，H2及少量CO，NH3混合气)进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收原料气体中的溶液CO，其反应为：

[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac?CO＋Q

1．命名：[Cu(NH3)2]Ac

2.必须去除原料气CO的原因是；

3．[Cu(NH3)2]Ac吸收CO适宜的生产条件应为；

4．吸收CO的[Cu(NH3)2]Ac溶液经适当处理后可再生，恢复其CO回收能力，[Cu(NH3)2]Ac再生的适宜条件是。

四、瘦肉精学名盐酸克仑特罗。

4.(4分)瘦肉精学名盐酸克伦特罗。猪吃了可以减肥，人吃了会中毒甚至死亡。自20世纪80年代以来，欧美等世界各国都将其定为禁用药。

1.盐酸克仑特罗的化学名称是α－〔(叔丁氨基)甲基〕一对氨基-3、5一二氯苯甲醇盐酸盐化学C12H18Cl2N2O?HCl。画出它的结构简单。

2.结构简单*标出具有光学活性的原子，并比较其强度。

五、硫代乙酰胺(4分)（

）水溶液只有微弱的气味，使用时不需要气体发生器。硫代乙酸胺常用于硫化氢的制备。硫代乙酸胺在水溶液中相当稳定，常温水解缓慢，加热时水解加快，酸碱水溶液加热容易水解。

1.在酸性溶液中，水解反应的离子方程是；

2.在碱性溶液中，水解反应的离子方程是。

6.(8分)BaS为原料制备Ba(OH)2?8H2O的过程是：BaS与HCl所得溶液70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2?8H2O晶体。据最新报道，生产效率高，成本低Ba(OH)2?8H2O晶体的新方法是制造BaS与CuO反应……

1.新方法的反应方法如下:

2.反应物CuO是不溶物，为什么反应还能进行:

3.简要介绍了新方法生产效率高、成本低的原因。

以下是关于氢硫酸储存的许多实验事实：

①在蒸馏水中充电H2S氢硫酸溶液成的氢硫酸溶液，放置一两天后一定会明显失效，但没有明显的浑浊；如果储存密闭，即使是十天半月甚至一月以上，溶液也不会浑浊或失效。

②酒精中充H2S将氢硫酸的酒精溶液放入空气中十天半月，无浑浊；当然，你可以认为氧化沉淀的S溶解在酒精中，但这种溶液可以完全取代氢硫酸的水溶液来进行氢硫酸的所有性质实验。

③若在普通自来水中进入H2S，充制过程中会出现浑浊，充制后会变白浑浊，不能作为试剂使用。

回答以下问题：

1.制氢硫酸的重要方法是；

储存氢硫酸的一个重要技巧是。

2.氢硫酸失效的主要因素是。

常用的试剂是由于这种因素而失效的、等

3.为什么氢硫酸溶液用自来水混浊？

4.写氢硫酸溶液和氢硫酸溶液Cl2、HClO、Fe3+反应方程。

8.用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下:准确称磷肥0.385

g，硫酸和高氯酸在高温下分解，磷转化为磷酸。过滤、清洗、废渣。钼磷酸铵沉淀以硫酸-硝酸为介质，加入过量的钼酸铵溶液(NH4)3H4PMo12O42?H2O。过滤、洗涤、沉淀溶于40.00

cm31.026mol/LNaOH酚酞是标准溶液中的指示剂.1022

moL/L盐酸标准溶液滴到终点（MoO42－、HPO42－），耗去15.20cm3。计算磷肥中磷的百分含量(P2O5计）。（P2O5摩尔质量：142

g?mol－1）

石墨晶体由层状石墨分子按压(17分)ABAB如右图所示，石墨的六方晶胞用虚线标记。

1.该晶胞的碳原子数。

2.在晶胞中写出各种碳的原子坐标。

3.已知石墨的层间距为334.8pm，C－C键长为142pm，计算石墨晶体的密度为。

石墨可作为锂离子电池的负极材料，充电时发生以下反应：Li1－xC6＋xLi＋＋xe－→LiC6

其结果是，Li+嵌入石墨A、B层间，导致石墨层的堆积方式发生变化，形成化学方LiC6.嵌入化合物。

4.右图给出一个Li+在A层上沿C轴投影，试着在右图上标出其他6个离子附近Li+的投影位置。

5．在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力是什么键型？

6.每个六元环都对应一个石墨嵌入化合物Li+，写出它的化学风格。

锂离子电池的正极材料为层状结构LiNiO2。已知LiNiO2中Li＋和Ni3+均处于由氧离子组成的正八面体心位置，但处于不同层。

7.化学测量NiO和LiOH在空气中加热到770℃可得LiNiO2.试写反应方程。

8．写出LiNiO2正极充电反应方程。

9.当锂离子完全脱嵌时，LiNiO2的层状结构会变得不稳定，用铝代替镍形成LiNi1－yAlyO2。为什么可以防止理离子完全脱嵌起到稳定结构的作用？

环硼氮烷可由氨或铵盐与氯化棚合成。单晶x射线衍射分析证实，分子中存在共轭π键，其结构与苯相似，因此具有相似的物理性质，但由于硼和氮原子的电负性不同，它显示出高度的反应活性，最典型的是与氯化氢的加成反应。环硼氮烷在化学上被称为无机苯，在应用基础研究中合成了氮化硼膜，在替代有机物合成膜等材料中具有广泛的应用价值。

1.画出环硼氮烷的结构类型:

所有12个原子都是（共or不共)平面。

2．Stock环硼氮烷由乙硼烷和氨的加合物加热合成，产量为50%。写总反应方程。

3．Geanangel在Stock改进了合成方法，将氯化铵与三氯化硼混合，再加入硼氢化钠合成环硼氮烷，产量达80%。写下这两步反应方程。

后来，Geanangel发现氯化铵与硼氢化锂直接反应，也可合成环硼氮烷，步骤简化，产量可达90%。写反应方程式。

4.自环硼氮烷问世以来，人们开始研究烃基环硼氮烷的合成方法。Altenau经反复试验，发现铵盐与三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应可获得48%的烃基环硼氮烷。写下这两步反应方程。

六烃基环硼氮烷可通过三氯三烃基环硼氮烷与烃基锂反应获得。写反应方程式。

5.判断硼氮原子的电负度和硼氮原子上的电子云密度；确定硼氮原子的酸碱度：

6.环硼氮烷能与氯化氢发生反应，产量为95%。写反应方程式。

7.溴和环硼氮烷发生加成反应A，然后消消反应产生B。写出A、B结构简单。

8.除六元环硼氮烷外，Laubengayer合成萘类似物C，联苯类似物D。写出C、D结构简单。

ABCD

11.(14分)早在1874年就合成了有机物DDT，1944年后被广泛用作杀虫剂，因高残毒被禁止。氯苯与苯酚在某些方面具有相似的化学性质，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互反应。DDT的化学式为C14H9Cl5。

1．写出DDT并命名结构；写制备DDT反应方程。

2．DDT它已经影响了全球生态，可以丰富动物脂肪，影响遗传物质DNA南极企鹅体内发现了结构DDT。请说明企鹅的存在DDT的原因。

3.三氯杀螨醇是20世纪50年代推出的杀螨剂。从结构上看，它是DDT醇体，可视为DDT氢原子被羟基取代后获得的醇。三氯杀螨醇的结构为：

该系统命名三氯杀螨醇。

4.合成三氯杀螨醇可分为以下两种方法：

请写出A和B结构简介：A，B，反应(2)的条件是。反应(3)的类型是。完成(4)反应方程。

命题：胡波审批:张映辉2002年7月，浙江慈溪长河

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参考答案和分析

1.1.将玻璃倾斜，使鸡蛋沿杯壁慢慢滑下，使鸡蛋完全放入杯中。（1分）

联想将块或大颗粒固体(如锌或大理石)放入试管的操作方法

2．大（1分）有气室(1分)

鸡蛋的密度比盐酸大，沉在杯底；从鸡蛋的形状来看，一头尖，一头圆，圆头内有气室。根据物理学中重心最低的原理，小头在底部。

3．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）

蛋壳的主要成分是碳酸钙，它能与盐酸反应产生大量的二氧化碳气体。

4.产生的气体聚集在鸡蛋表面，增加排出液体的体积。（1分）

蛋壳发生化学反应，降低了鸡蛋的质量。（1分）

产生的二氧化碳气体以气泡的形式粘附在蛋壳上。根据阿基米德定律，排放的液体体积增加，浮力增加。它产生的浮力可以将鸡蛋提升到溶液表面；一些二氧化碳鸡蛋暴露在液体表面后逃到空气中，浮力减小，鸡蛋沉入杯底；过了一会儿，鸡蛋又浮出液体，然后潜入杯底……；这样的重复让我们仿佛

看到一个鸡蛋会潜泳。反应后鸡蛋质量下降，重力下降，有利于鸡蛋上浮。

二．1．I＋＋OH－IOHH＋＋OI－（2分）

2．①．2IOH＋NaOH＝NaOI＋H2O（1分）

②．IOH＋HCl＝ICl＋H2O（1分）

③．IOH＋H2S＝S↓＋HI＋H2O（1分）

④．10IOH＋8KMnO4＋7H2SO4＝8KIO3＋Mn(IO3)2＋7MnSO4＋12H2?O

或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2?O

或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2?O（2分）

IOH在反应①酸性，反应②碱性在反应③在反应中表现出氧化性④氧化。反应③中IOH还原产品是HI而不是I2，I2还能与H2S反应；反应④建议写离子反应比较简单(能表现出实际的化学反应)，能给氧化还原产品1分。

3.1.醋酸二氨合铜（Ⅰ）(2分，不指铜的化合价为1分)

2.防止催化剂中毒(1分)

3.低温(1分)，加压(1分)

4.高温低压(1分)

注意与实际生产生活相结合的平衡，使用相关的平衡原理来解释问题；另外，请不要忽视配合物的命名。

四．1．（2分）

①确定是盐酸盐，写出有机部分加入

①确定是盐酸盐，写出有机部分加入HCl，②苯甲醇是有机部分的主干，氨基在对位，氯替代基在3、5位；③醇的α被甲基取代，甲基的氢原子被叔丁氨基(-NH(CH3)3）取代。

2.略(与羟基相连的碳原子和中间的氮原子)(1分)C＞N（1分）

N光学活性一般很弱，往往不考虑。

五．1．＋H＋＋2H2OCH3COOH＋H2S＋NH4＋

2．＋3OH－CH3COO－＋S2－＋NH3＋H2O

善于捕捉信息，将问题转化为简单的命题，是解决这类问题的关键。硫代乙酰胺硫代乙酰胺学生不太熟悉。然而，从酰胺的水解和产物中产生的结构简单H2S或S2-等信息，问题转化为酸碱介质中存在弱电解质的形式，问题很容易解决。

这个问题是考察学生解决问题严谨性的好问题。在写作实测中，学生顾此失彼，很少有全对者。

六．1．BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2?8H2O＋CuS〔也可写Ba(OH)2〕（2分）

2．CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于正反应。（2分）

3．CuS难溶物(无反应)CuO过滤后，过滤液可以浓缩冷却，然后在溶液中沉淀Ba(OH)2?8H2O晶体生产效率高(2分)；CuS在空气中烘焙氧化可以获得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物)，成本低(2分)。

7.1.在蒸馏水中填充H2S饱和(1分)封闭存放(1分)。

2．H2S挥发性(2分)氢卤酸(1分)氨水（1分）

空气中的氢硫酸因空气氧化而变质的趋势极其微弱或微不足道；因为H2S氢硫酸因挥发性损失而失效是绝对重要的。从这个角度来看，氢硫酸与氢卤酸和氨水非常相似：它非常稳定，容易挥发和失效。由此可见，氢硫酸的变质和失效是两个不同的概念：变质肯定会失效（或减效），但失效不一定是变质的结果。这似乎是最容易被忽视的。

3.自来水中氧化剂的氧化(1分)

封闭储存的氢硫酸放置10天半月，甚至一个月不会有明显的故障，表明氢硫酸具有相对稳定性；自来水配备的氢硫酸迅速恶化的原因主要不是由于空气O2.水中的其他氧化剂。如自来水消毒Cl2、HClO，净化水FeCl3所残余的Fe3+等氧化剂。

4．H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl（1分）；H2S＋HClO＝S↓＋HCl＋H2O（1分）；

H2S＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋（1分）

八．(NH4)3H4PMo12O42?H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2O

NH3＋HCl＝NH4Cl

计量关系P2O5～(NH4)3H4PMo12O42?H2O～NaOH1～2～46

P2O5%：（1.026mol?dm－3×dm3－0.1022mol?dm3×dm－3）

×142g?mol－1/（46×0.385g）＝0.317＝31.7％

(方程式正确得2分，计量关系正确得1分，计算合理得2分，结果正确得1分，有效数字错误得1分)

根据2002年全国化学竞赛决赛题略加改编。

9.1.4(2分)

2.(0，0，0)，(0，0，1/2)，(1/3，2/3，0)，(2/3，1/3，1/2)

3．2.27g?cm－3（3分）

4.见右图(3分)

5.离子键或静电作用(1分)

6．LiC2（2分）

7．4NiO＋4LiOH＋O2＝4LiNiO2＋2H2O（2分）

8．LiNiO2＝Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－（1分）

9．Al无变价，所以对应Li+不能脱嵌。（1分）

根据2002年全国化学竞赛决赛题略加改编。（1分）

本课题根据2002年全国化学竞赛决赛题略有改编。石墨密度的计算已经出现在99年高考模拟试卷中。你不妨看看《三维化学》。其中，99年竞赛模拟试卷(4)中出现了第4、6题等问题。

十．1．或（1分）共（1分）

2．3B2H6＋6NH32B3N?3H6＋12H2（1分）

3．3NH4Cl＋3BCl3→Cl3B3N3H3＋9HCl（1分）

2Cl3B3N3H3＋6NaBH4→2B3N?3H6＋3B2H6＋6NaCl（1分）

3NH4Cl＋3LiBH4→B3N3H6＋3LiCl＋9H2（1分）

4．3RNH3Cl＋3BCl3→Cl3B3N3R3＋9HCl（1分）

2Cl3B3N3R3＋6NaBH4→2H3B3N?3R3＋3B2H6＋6NaCl（1分）

Cl3B3N3R3＋3LiR’→R’3B3N3R3＋3LiCl（1分）

5.氮原子电负性大于硼原子(1分)，氮原子电子云密度大于硼原子(1分)，氮原子碱性，硼原子酸性(1分)。

6．(2分，产品正确得1分)

7．A：（1分）B：（1分）

8．C：（1分）D：（1分）

根据《化学世界》中的一篇文章《环硼氮烷的研究进展》。

十一．1．(2分，写邻位替代物1分)

2、2-2-(氯苯基)-1、1-3氯乙烷(1分)

2．DDT脂溶性好(1分)，通过物质循环和食物链在企鹅体内富集(1分)。

1、1-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-3氯乙醇(1分)

4．A（1分）B（1分）

KOH醇溶液(1分)加成（1分）

＋OH－→＋Cl－（1分）