溶解法检测签证单一的样本(为什么会有废纸)

NRNP或u1RNP抗原是七种不同分子量的蛋白与u1RNP的复合物，而Sm是相同的七种蛋白与u
5.u6RNA与抗Sm抗体形成的复合体系统红斑狼疮的阳性率为20-25%。

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免疫印迹法检测ENA抗体简介。

我补充一下“ENA抗体”的知识:ENA抗体也叫核抗原多肽抗体，主要包括抗Sm、nRNP等七种抗体。
NRNP或u1RNP抗原是七种不同分子量的蛋白与u1RNP的复合物，而Sm是相同的七种蛋白与u
5.u6RNA与抗Sm抗体形成的复合体系统红斑狼疮的阳性率为20-25%。但事实如此。系统红斑狼疮的标记抗体，常与抗-ds-
抗体随之出现。抗u1RNP抗体可出现在多种结缔组织疾病中，效价高的抗体见于系统外红斑狼疮(红斑狼疮的阳性检出率约为30-45%)往往是诊断混合性结缔组织病的重要血清学依据。
印迹或免疫印迹(IB)法是目前国内ENA多肽抗体的测定方法。将可溶性核抗原(ENA)置于电场中，浓缩分离，然后转移到硝酸纤维素膜上，再在膜上加入患者血清进行抗原抗体反应。酶标记抗体和底物后作用，显示多肽抗体带。
和标准通过分子量比较，我们可以知道ENA特异性抗体识别的相应抗原决定簇的分子量。这一个
方法它的优点是可以用一定分子量的蛋白抗原检测特异性抗体。这是针对自身免疫性疾病的。类风湿、硬皮病、红斑狼疮都可以查出来。

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2.点燃纯H2，火焰是轻的。蓝色火焰上方盖一个干燥的烧杯，烧杯壁上形成水滴:2H2+O2=2H2O。
2.O2:无色无味，能重燃余烬；
3.Cl2:黄绿色刺激性气体有毒；
1.使湿淀粉碘化钾试纸呈蓝色:Cl2+2KI=2KCl+I2
2.使它湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白:Cl2+H2O = HCl+hcloclo强氧化漂白作用;
2.引入澄清石灰水使其变浑浊:CO2+Ca (OH) 2 = CaCO3+H2O。
:无色无味，剧毒；点燃火焰蓝色在火焰上方用石灰水滴覆盖烧杯，水滴变浑浊:2co+O2 = 2co 2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O。
6.NO2:红棕色气体有刺激性，有毒，溶于水和水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红:3NO2+H2O = 2HNO3+NO
7.否:无色气体有毒；在空气中立刻变成红棕色:2NO+O2=2NO2。
8.N2:无色、无味、无毒；可以熄灭燃烧着棍子。
1、通入品红溶液，品红褪色、加热、恢复。颜色;
2.使澄清的石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2 = CaSO 3↓+H2O；
3.酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO2+2MnO4-+
2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10.HCl:无色，有刺激性气味；
1、能使湿润。蓝色石蕊试纸变红:HCl = h++ Cl-；
2.用玻璃棒蘸浓氨水接近白烟:NH3+HCl = NH4Cl；
3.将气体引入用HNO3酸化的AgNO3溶液中，形成白色沉淀:HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3。
1.H2S:无色臭鸡蛋闻起来有毒；遇见Pb(NO3)
和CuSO4溶液均产生黑色沉淀:Pb2 ++ H2S = PBS+2h+；2ch 3 COO-+Pb2 ++ H2S = PbS↓+2ch 3 cooh；Cu2++H2S=CuS↓+2H+
1.潮湿时红色石蕊试纸变蓝:NH3+H2O = NH3 H2O = NH4 ++ OH-；(都是可逆数，不能打等号)
2.用玻璃棒蘸浓盐酸接近白烟:NH3+HCl=NH4Cl。
4.CH4:无色、无味、可燃；点燃后火焰较浅。蓝色在火焰上方盖一个干燥的烧杯，烧杯壁上形成水珠盖；布满石灰水滴的烧杯变浑浊:CH4+2O2=CO2+2H2O。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1
1.轻，明亮的火焰(有点黑烟):C2H4+3O2=2CO2+2H2O。
2、褪色KMnO4(H+)溶液；
3.褪色溴水:CH2 = CH2+BR2 → CH2BR-CH2BR21
1.点燃带有大量黑烟的明亮火焰:2c2h 2+5 O2 = 4 CO2+2h2o；
3.褪色溴水:ch ≡ ch+2br2 → chbr2-chbr2
1.观察方法:对于特殊颜色可以相应地区分Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和碘蒸气(紫红色)等气体。
2.溶解法:根据溶于水的现象，如NO2和溴蒸气呈红棕色，但NO2溶于水后形成无色溶液；溴形成橙色溶液。
3.褪色法:用品红溶液可以区分SO2和CO2。
4.氧化法:被空气氧化看变化，如不检查。
5.试纸法:如石蕊试纸、醋酸铅试纸。
6.火花点火:适用于具有助燃性或可燃性的气体检测，如氧气重燃木材纹理ps 带着火花；甲烷
而C2H2可以点燃看现象；荣誉勋位爵士
4.一氧化碳和H2可以根据它们的燃烧产物来判断。二、检验几个重要的阳离子
1.火焰反应:Na+:黄色；K+:紫色(thr表示厌恶或痛苦的叫声蓝色钴观察)；Ca2+:砖红色;
2.H+:H+酸度。当紫色石蕊试液变红，潮湿时。蓝色石蕊试纸变红；
3.NH4+:加强试液中的碱(NaOH)加热，使其湿润。红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4 ++ OH = NH3 ↑+ H2O；NH3+H2O=NH3 H2O=
1.通过KSCN或NH4SCN溶液显血。红色:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
2.引入NaOH溶液进行红棕色沉淀:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
1.NaOH溶液形成的白色沉淀在空气中很快变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀；
Fe3 ++ 2OH-= Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.在试液中加入少量KSCN，无明显变化，再加入氯水引起血液。红色:2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2Cl-；Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
6.Mg2+:在NaOH溶液中会形成白色沉淀，但不会被过量的NaOH溶解沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，但沉淀在NH4Cl溶液中可以溶解；
:当NaOH溶液(适量)有白色沉淀时，过量沉淀的NaOH溶液溶解:Al3 ++ 3OH-= Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
8.Cu2+:在NaOH溶液的情况下，有蓝色生成，强化热黑沉淀:Cu2 ++ 2OH-= Cu(OH)2↓；氢氧化铜=氧化铜+H2O
:当使用稀H2SO4或硫酸盐溶液时，会形成白色沉淀，但稀HNO3沉淀不会溶解:Ba2++SO42-=BaSO4↓
1、加入NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变成棕色沉淀，溶于氨水A g++ OH-= Agoh↓2 Agoh = = Ag2O+H2O；AgOH+2NH3 H2O==[
硝酸银]OH+2H2O
2.加入稀HCl或可溶性氧化物溶液，然后稀释HNO3，生成白色沉淀:A g++Cl-= = AgCl ↓ 3。几种重要阴离子的检测
3.潮湿时红色石蕊试纸变蓝；
2.Cl-:当AgNO3溶液有白色沉淀时，将其稀释。
硝酸沉淀是不溶的:A g++Cl-= AgCl ↓
3.Br-:含AgNO3的溶液有淡黄色沉淀，但含稀HNO3的沉淀不溶解:A g++br-= Agbr ↓
1.在AgNO3溶液中生成黄色沉淀，但不溶于稀HNO3溶液:ag++ I-= agi↓；
2、加入少量新鲜氯水后再加入淀粉溶液。蓝色:2I-+Cl2 = I2+2Cl-；I2因淀粉而变蓝。
1.加强酸(非强氧化)生成无色臭鸡蛋气味气体:S2-+2h+= H2S↑；
2.在Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液中形成黑色沉淀，在CuSO4试液中形成黑色沉淀:Pb2++S2-= PBS ↓ Cu2++S2-=CuS↓
6.SO42-:加入可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液，再加入稀HCl或稀HNO3沉淀，不溶解:Ba2++SO42-= baso4 ↓
7.SO32-:加强酸(H2SO4或HCl)将生成的气体引入品红溶液，品红溶液褪色:SO32-+2h+= H2O+SO2 ↑ SO2使品红溶液褪色。
8.Co32-:加入稀HCl产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊:Co32-+2h+= H2O+CO2↑；二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙↓+H2O
9.HCO3-:将含有HCO 3-盐的溶液煮沸，释放出无色无味的气体，使澄清的石灰水浑浊；或者在HCO3 -溶液中加入稀MgSO4溶液，也没有现象。加热煮沸时生成白色沉淀MgCO3，同时释放CO2气体。
10.NO3 -:当浓试液与稀硫酸和铜片加热时，产生红棕色气体，溶液变成蓝色:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
1.po43-:加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加入稀HNO3沉淀溶解:3ag ++ po43-= ag3po 4↓；Ag3PO4溶解在稀硝酸中。

用化学试剂检测亚硝酸盐方法。

谁了解亚硝酸盐？鉴定方法当PH低于1.7时，亚硝酸盐与氨基苯甲酸反应生成重氮盐，然后与N-(1-萘基)-乙二胺反应。红色染色。

亚硝酸盐，一类无机化合物的总称。主要指亚硝酸钠，为白色至淡黄色粉末或颗粒，味微咸，易溶于水。
硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于人类环境中，是自然界中最常见的含氮化合物。人体中的硝酸盐在微生物中作用它可以被还原成亚硝酸盐，即N-亚硝基化合物的前体。
外观和味道与盐相似，它们在工业、建筑在工业上广泛使用，肉制品也允许限量使用作为着色剂。亚硝酸盐引起食物中毒的概率很高。
食用0.3 ~ 0.5克亚硝酸盐可引起中毒，3克可导致死亡。

2.离心沉淀，血浆呈淡黄色，说明蓝紫色是细胞本身的异常造成的。
3.摇匀，在氧气或空气中摇匀15分钟。如果又是新鲜的。红色说明原来的蓝紫色是低铁血红蛋白氧化造成的。
4.英语字母表中第二十个字母hr通过以上简单测试，基本可以做出初步判断。硝酸盐分解成亚硝酸盐和氧气情况即碱金属硝酸盐(锂除外)受热分解，但被食物中的微生物分解。
氧气可以氧化亚硝酸盐，但只能在常温下非常缓慢。事实上，亚硝酸根离子同时具有氧化和还原性质。
Vc主要用于分解亚硝酸盐。这时，vc被用作还原剂。一般蔬菜都含有少量的硝酸盐，硝酸盐的毒性很低。但长期存放后会被微生物分解还原成有毒的亚硝酸盐。添加vc是为了进一步还原分解亚硝酸盐。事实上，许多非金属元素在中价态是有毒的，如亚硫酸盐、亚磷酸盐、氯酸盐等。其PH值低于1.7。亚硝酸盐与氨基苯甲酸反应生成重氮盐，重氮盐再与N-(1-萘基)-乙二胺反应。红色染色。