高三怎么补理综(2022年高考答题技巧：高考理综万能答题)

向学霸进军，专门整理了2022年高考答题技巧的综合通用答题策略，希望对广大考生和家长有所帮助。

高考综合分数占高考总分的一半。从某种意义上说，综合的分数直接决定了高考的成败，得到综合的人得到高考。但是，很多同学只能拿到200多分，失分很惨！那么，有哪些有效的方法可以提高理综成绩呢？

一、知己知彼，百战不殆

与其他高考科目相比，理科主要有三个特点：

首先，时间紧。做题的速度直接决定了综合成绩的水平，两个半小时的考试时间对大多数学生来说是不够的。

第二，分数高。总分300分。选择题每小题6分，后面大题几十分。选择题多错几道，就会拉开几十分的差距。

三是难度大。综合是高考的亮点。想象一下，如果每个考生都能做到，他们还能选拔人才吗？高考最重要的是分层考生，方便高校择优录取。

2、除了充分的复习准备外，答题技巧也很重要

1.答题时间分配

根据分数，生物需要25-35分钟，化学需要45-50分钟，物理需要1小时。选择题安排在50~60分钟左右，非选择题安排在90~100分钟左右。做题的时候要记住，容易题要力求正确，中档题要少丢或不丢。学会选择或放弃难题。

2、做题顺序

如果你自信，从头到尾做；如果你不自信，你可以选择先做你擅长的事情。做题要坚持动笔有分，有效答题的信念。一般来说，生物、化学和物理的顺序是合理的。在正确的前提下，提高速度，方便留出物理思维时间。

3、考场技巧

选择题的解题技巧

(1)分析理解题干，找出选择什么。

(2)问题联想答案→答案→供选答案

(3)题肢联想问题的答案→答案→问题

(4)两面夹攻问题→答案→供选答案

(5)如果给出的四个答案中有一个是优真的，那么这样优真的供选答案就是应选答案。

为了防止出错，即使一眼就看破了问题，也需要多方考虑，仔细推敲，因为容易出错。

（6）在特殊情况下，你不能放弃。有时你甚至不能在给出的四个选择答案中放弃一个。你可以使用排除法。最后，应该选择剩下的不可否认的选择答案。

这是一种被迫使用的方法。注意题目不会，不要空着回答。随便写个答案有25%的正确率！

解题技巧

(1)仔细阅读题目，首先要掌握关键词。有必要把关键词圈起来。我建议你直接把简单的计算过程写在试卷上，这样不仅可以节省时间，还可以清楚地知道当时是如何计算的，方便检查。

(2)仔细思考:将有效信息与基础知识联系起来，找出解决问题的突破口。例如，在解决遗传问题时，在阅读问题时，将问题给出的已知条件写在草稿纸上。在思考时，找出已知条件，挖掘隐藏的已知条件，根据所学知识建立和推导答案的逻辑链，即解决问题的想法。

(3)标准写作:这种标准写作并不意味着你应该写得有多好，而是用学科语言表达你的想法和做法。

要做到：

用学科专业术语表达：在高考中，答案不能用自、自制的词语组织，答案要用学科专业术语和专业标准表达和格式组织。

答题层次要明确。如果一个答案不能用一句话来表达，那就制定一个小提纲，确定先说什么，再说什么。

消除病句和错别字。特别是专业名词和概念，写错别字高考永远不会给分。

(4)心态平衡:遇到问题，心不慌。有些学生遇到问题，心慌意乱，认为其他学生可以做，但他们做不到。(其实后来才知道大部分同学都没做)学知识，不怀疑。一些学生在考试开始时心态正常。他们做了正确的选择题。然而，由于心态不平衡，他们在考试结束时犯了错误。排除一切杂念。在高考考场，要善于有意识地调整心态。冷静，冷静。另外，考前要把自己的生物钟调整到最佳状态。睡眠充足。另外，考考试前几天，在相应的高考时间，最好做一些问题，不要在这段时间睡觉。避免高考，你只想睡觉。

功夫还在平时

1.巧妙运用答案

很多问题，无论是考试还是平时做作业，我们都很难把它们都写出来，答案在这个时候起着很大的作用。很多人觉得看答案没用，反而会增加惰性，成绩不增反降。在这里，我建议你不要盲目地拿着答案来复制答案的结果。你可以自己扣上答案，看看你是否不看答案，再写下这个问题的整个过程。时间长了，可以锻炼自己的解题思维。

2.训练正确率和解题速度

最重要的是思维的培养。思维的快速反应不是一蹴而就的，而是一个长期努力的过程。在课堂上积极与老师互动，你不能冒泡，但一定要多思考过程，形成自己的解决问题的意识。

你必须把你能做的问题拿出来回锅。你认为你能做这个问题，但你不熟悉，所以你很难在考试中快速写出来。想了很久，真是浪费。如果你足够熟悉，你可以在几秒钟内写答案，或者在十秒钟内写答案。有什么不好？

你越努力，你就越幸运。即使在最后一刻，也不要放弃。高考必胜！

1.错误地认为酸性氧化物必须是非金属氧化物，非金属氧化物必须是酸性氧化物，金属氧化物必须是碱性氧化物。

分析：酸氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法，酸氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO
3、Mn2O7.酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物必须是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O三是两性氧化物，CrO三是酸性氧化物。

2误地认为胶体有电荷。

分辨率：胶体是电中性的，只有胶体颗粒，即胶体颗粒有电荷，并非所有胶体颗粒都有电荷。如果淀粉胶体颗粒不带电荷。

3.错误地认为化学键被破坏的变化过程是化学变化。

分辨率：化学变化的特点是新物质的产生，从微观角度看是旧化学键的断裂和新化学键的产生。只有化学键断裂或化学键生成过程不是化学变化，如氯化钠固体溶解在水中破坏离子键、离子晶体和金属晶体熔化或破碎过程破坏化学键，从饱和溶液中形成化学键，这些是物理变化。

4.错误地认为同一元素单质间的转化是物理变化。

辨析:同一元素的不同单质(如O2和O
3.金刚石和石墨是不同的物质，在相互转化过程中产生新的物质，这是一种化学变化。

5.错误地认为气体摩尔体积是22.4L·mol-1。

辨析：两者不同，气体摩尔体积为1mol气体在一定条件下占用的体积在标准条件下为22.4L，在非标准条件下，可能是22.4L，也可能不是22.4
6使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时，忽略了物质的状态或使用条件。

分辨:摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体系统，可以是纯气体或混合气体。不适用于固体或液体。气体摩尔体积应用于气体计算时，应注意22.4
L·mol-1。

7.溶剂体积在计算物质量浓度时应用错误。

分辨率：物质的量浓度是指溶液组成的物理量测量标准是单位体积溶液中溶质的量。因此，在计算物质的量浓度时，应使用溶液的体积而不是溶剂的体积。

8.在转换溶液物质的量浓度和质量分数时，忽略溶液体积的单位。

分辨率：溶液密度应用于溶液物质的量浓度和溶液质量分数的转换。通常，溶液物质的量浓度是单位mol·L-1.溶液密度单位为g·cm-3.换算时，容易忽略体积单位的不一致性。

9、由于SO
2、CO
2、NH
3、Cl当溶解在水中时，所得溶液会导电，所以错误地认为SO
3、Cl二是电解质。

分析:(1)电解质和非电解质的研究范围是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是化合物本身的电离阴阳离子，否则其水溶液的导电性不能作为判断其是否为电解质的依据。如SO
2、NH溶于水时能导电的原因是它们与水反应产生电解质。

10、误认为溶液导电性强的电解质为强电解质。

分析：电解质的强度与溶液的导电性无关。导电性与溶液中的离子浓度和离子带来的电荷数有关；电解质的强度与其电离程度有关。

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1.误以为氧化剂获得的电子数量越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数量越多，还原剂的还原能力越强。

分析：氧化强度是指获得电子的难度，越容易获得电子即氧化强度，与获得电子的数量无关。还原剂的还原性与失电子的难度和数量无关。

2.错误地认为相邻价格的相同元素不能反应。

辨析:同一元素的相邻价格之间没有氧化还原反应，但可以发生复分解反应，如Na2SO3 H2SO4===Na2SO4 SO2↑ H2O，此反应中H2SO表现强酸性。

所有的原子都是由质子、电子和中子组成的。

辨析:所有原子都含有质子和电子，但不一定含有中子，如1(1)H中子不含在原子中。

4.误认为元素的种数等于原子的种数。

辨析:(1)由于质量数不同，同一元素可能会有不同的核素(原子)，所以原子的种类数大于元素的种类数。

(2)但有些元素只有一种核素，比如Na、F等。

5.误以为最外层电子数小于2的原子必须是金属原子。

主族元素最外层电子数小于2H，属于非金属元素。

6.错误地认为离子键的本质是阴阳离子的静电吸引。

分辨率：离子键的本质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。离子键是这两种功能的综合（平衡）结果。

7.错误地认为含有共价键的化合物必须是共价化合物。

分辨:(1)只有含有共价键的化合物才能称为共价化合物；

(2)离子化合物也可以含有共价键，如Na2O二是含有非极性共价键，NaOH含有极性共价键。

8.错误地认为增加压力会增加化学反应率。

分辨率：(1)对于只有固体或纯液体参与的反应系统，增加压强反应速率不变。

（2）对于恒温恒容条件下气体物质之间的反应，如果惰性气体充入系统，系统压力增加，但反应速率保持不变，因为各种物质的浓度没有改变。

(3)压力对反应速率的影响必须是气体物质浓度的变化。

9.错误地认为平衡正向移动会增加平衡常数。

分辨率：平衡常数K只与温度有关。只有当温度改变并正向移动平衡时，平衡常数才会增加。当浓度和压力改变时，平衡常数保持不变。

错误地认为放热反应或熵增反应可以自发进行。

辨析:能否自发反应的判断是ΔG=ΔH-TΔS，反应的方向不准确，断反应的方向是不准确的。

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在任何情况下，错误地认为，c(H )和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

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辨析：KW与温度有关，25℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

{n}2、错误认为溶液的酸碱性不同时，水