哪里有假货，补高三化学

1．2原子结构和相对原子质量制HCl盐酸：氯化氢的物理化学性质；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂和还原剂；③根据反应条件，氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越弱。2.分子间作用力的概念、分类(离子键、共价键、金属键)；

补高三化学

高三如何补化学？

梳理高一化学第一学期的知识点
复习:初高衔接
1.理解分子、原子、离子和元素；
理解物质分类：混合物和纯物、单质和化合物、金属和非金属的概念；
了解同素异形体和原子团的概念；
了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其联系；(见高中第一节课笔记)
2.掌握相关溶液的基本计算；化学方程的基本计算；化学计算等。(用物质量计算)
3.常见气体(氧、氢、二氧化碳)的发生、干燥和收集装置；(见盐酸补充提纲)
检验鉴别常见物质酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)、盐(碳酸钠、氯化钠)；
过滤、蒸发等基本操作。(见2.1提纲中粗盐提纯)

第一章打开原子世界的大门
1.1行星模型从葡萄干面包模型到原子结构
1.2原子结构及相对原子质量
1.3揭开原子核外电子运动的面纱
1.了解原子结构的过程:
古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；
现代原子论：道尔顿；
葡萄干面包模型：汤姆孙；
卢瑟福是原子结构行星模型；
电子云模型：波尔。——了解
2.重要人物及成就：
伦琴（X射线)、贝克勒尔(元素放射性现象)、卢瑟福（α散射实验实验及原子结构行星模型)。
3.原子的构成；(见第一章例题)
原子核组成：质子数、中子数、质量数三种关系；质子数与电子数的关系；
①原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)-质子数决定元数的类型
AZX（）中子质子和中子数共同决定原子种类
核外电子(-)(带单位负电荷)
对中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
对阳离子：核电荷数=质子数>核外电子数，
∴电子数=质子数-阳离子的电荷数
如：ZAn e=Z-n，Z=e n
对阴离子：核电荷数=质子数
∴电子数=质子数阴离子带来的电荷数
如：ZBm e=Z m，Z=e-m
②质量数（A）=质子数（Z）中子数（N）。即A=Z N
质量数（A）(原子核的相对质量取整值称为质量数)。即A=Z N
质量数（A）(原子核的相对质量取整值称为质量数)。
——将原子核中所有质子和中子的相对质量接近整数值，加起来得到的值称为质量数。
4.了解同位素的概念和判断；同素异形体；(见第一章例题)
同位素-质子数相同，中子数不同的不同元素的同位素。
①原子是同位素讨论的对象。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在自然存在的某些元素中，各种同位素所占原子的百分比保持不变，无论是游离状态还是化合状态，无论其来源如何不同。(即丰度不变)
(见1.2提纲)
5.相对原子质量:相对原子质量和元素的相对原子质量(简单计算)；
a(设定的原子质量为ag）
①同位素原子的相对原子质量m12c×这种相对质量不能代替元素的相对质量。
②元素的相对原子质量(即元素的平均相对原子质量)
——它是各种天然同位素元素的相对原子质量与同位素原子占原子数百分比（丰度）的乘积之和。
即：M=Ma×a% Mb×b% Mc×c%
③元素近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，结果是元素近似相对原子质量。
(见第一章例题)
6.核外电子排列规则：能量水平；了解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示意义；
①电子按能量由低到高分层排列。②每个电子层最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推(第一层不超过2个)
④最外层电子数为8或第一层为2的原子是结构稳定的稀有气体元素。
7.理解原子结构示意图(1)~18元素)，电子意义；
原子和离子的结构示意图；

电子式原子、离子、分子和化合物。（见1~20号元素和第三章提纲)

第一章拓展知识点P173
常用的稀离子有霓虹颗粒(电子层结构中相同颗粒的含义):
霓虹离子:原子核外为10电子，包括N3?8?2、O2－、F－、Na 、Mg2 、Al3 。NH4 ；

常见的10电子粒：分子：（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3?8?2、O2－、F－、OH-、Na 、Mg2 、Al3 、NH4
、H3O ）

第二章在海水中开发化学资源
2.1以盐为原料的化工产品
2．2海水中的氯
2.3从海水中提取溴和碘
1.海水利用：
海水晒盐:原理、方法、净化；(见2.1提纲)
海水溴：主要原理和步骤，浓缩、氧化、提取三个步骤(见2.3提纲)
海带碘提取:流程步骤简单，仪器操作原理；(见2.3提纲)
2.以盐为原料的化工产品(氯碱工业):
电解饱和盐水：化学方程，现象，氯的检查；氢氧化钠的用途
制HCl盐酸:氯化氢的物理化学性质；盐酸的用途；(见2.1提纲)
漂粉精：主要成分、制法及漂白原理；制作84消毒液(见2.2提纲)
漂白、消毒原理：Ca（ClO）2 2CO2 2H2O—→Ca（HCO3）2 2HClO
2HClO—→2HCl O2↑
3.氯气性质:(见2.2提纲及卤素相关方程)
物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；
化学性质：①与金属反应，②与非金属反应，③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应
4.溴、碘卤素单质的性质；(见2.3提纲)
溴：挥发性
碘的特点:升华、淀粉显色、碘与人体健康
5．结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律）
Cl2、Br2、I2单质物理化学性质的递变规律；
Cl—、Br—、I—离子及其化合物规律及其化合物；
6.氧化还原反应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂和还原剂；氧化还原反应方程（基本）（见2.1大纲）
氧化还原反应——电子转移(电子得失或电子偏移)的反应称为还原反应。

反应特征：元素合价升降反应。

氧化剂：降得还还原剂：失高氧
化合价本身被还原，化合价本身被氧化
氧化：减少电子还原反应还原：电子升高氧化反应
(特征)(实质)(实质)(特征)
(注:最高价只有氧化，只能还原；最低价只能还原，只能氧化)(中间价:既有氧化，又有还原；可以还原，再次氧化)
氧化强度：氧化剂>氧化产品（氧化产品）
还原剂强度：还原剂>还原产品（氧化剂还原产品）
7.电离方程：
①电解质-能在水溶液中或熔化状态下导电的化合物称为电解质；相反，不能导电的化合物称为非电解质。
②在水分子的作用下，电离成自由移动的离子过程称为电离。
②在水分子的作用下，电离成自由移动的离子过程称为电离。
③强电解质-水溶液中所有电离成离子的电解质。(强酸6，强碱4，大部分盐)
弱电解质-水溶液中部分电离成离子的电解质。(弱酸、弱碱)
④电离方程是指在溶液中或热熔化过程中，如酸、碱、盐等电解质离电成自由移动离子的公式。强电解质电离→弱电解质电离用表示
H2SO4→2H SO42-H2SO4H HSO3-HSO3-H SO32-
(多元弱酸电离应写分步电离方程，几元酸应写几步电离方程。）
⑤在溶液中或电离方程中，阳离子带的总电荷等于阴离子带的总电荷。

⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式：书写替换反应和复分解反应的离子方程式
（凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学)离子共存问题，①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。
第二章拓展知识点P181
1．Cl与还原物质反应：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI
2.氧反应相关规律：
①电子守恒规律；②性质强弱规律；③价格转化规律；④反应先后规律；
3.氧化或还原强度比较:
①在相同的条件下，不同的氧化剂与相同的还原剂反应，使还原剂氧化程度高(价格高)氧化性强。
例如：2Fe 3Br2△2FeBr3,
Fe S△FeS，在相同的条件下，Br2将Fe氧化为Fe3 ?
例如：2Fe 3Br2△2FeBr3,
Fe S△FeS，在相同的条件下，Br2将Fe氧化为Fe3 ?而S将Fe氧化为Fe2 ，说明Br2的氧化性大于S的氧化性。
②根据反应物与生成物之间的关系（一般规律）：
氧化剂的氧化〉氧化产物的氧化；还原剂的还原性〉还原产品
③根据反应条件，氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越弱。
第三章探索原子构建材料的奥秘(见1)~20号元素和第三章提纲)
3.1原子间的相互作用
1.常见物质的硬度：
金刚石是自然界中最硬的物质；
2．化学键的概念、分类（离子键、共价键、金属键）、分子间作用力；
离子键、共价键、金属键概念；
化学键-两个或多个相邻原子(或离子)之间的强相互作用称为化学键。
阴阳离子之间的强烈相互作用。
阴阳离子之间的强烈相互作用。
共价键-原子间通过共用电子形成的化学键。(化学反应过程，本质上是旧化学键断裂新化学键形成的过程)
形成离子键和共价键的原理；(见提纲)
判断离子键、共价键、金属键的代表物质；
分类：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体；
组成:离子晶体(离子)、原子晶体(原子)、分子晶体(分子)；
典型:离子晶体(氯化钠)、原子晶体(金刚石、水晶)、分子晶体(干冰)、金属晶体(铜、铁)；
晶体-具有规则几何形状的固体由结晶形成，熔点固定。（见大纲：晶体分类）（金属晶体难以比较）（离子晶体：高熔点、高硬度；原子晶体：高熔点、高硬度；分子晶体：低熔点、低硬度）
阴阳离子在离子晶体中的比例(氯化钠)P63）；
典型代表物；构成晶体的颗粒力、硬度、熔沸点、物理特性等。
4.判断和区分离子化合物和共价化合物。
4．离子化合物与共价化合物的判断和区别。
5.电子书写分子（HCl、H2O）、化合物（NaCl、CaCl2)形成过程。