哪个在哪里，化学高一怎么补？

化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。化学方程必须科学地表达这一定律，即通过调整化学方法前的系数，使反应前后各元素的原子数相等。(1)用最小公倍数法平化学方程CuO2HCl====CuCl2H2O

如何补化学高一，考前死敲这个化学资料，中考化学高分不是梦！

今天的毕业证样本网和大家分享的是一份化学资料，在即将到来的中考之前死敲这份化学资料，中考化学考高分不是梦！

化学方程书写原则

(一)以客观事实为基础

由于化学方程是化学反应的表现形式，显然没有这种反应，就不能随意书写。因此，掌握反应事实是写化学方程的首要条件。

(2)遵循质量守恒定律

化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。化学方程必须科学地表达这一定律，即通过调整化学方法前的系数，使反应前后各元素的原子数相等。

化学方程式的书写步骤

按照一定的步骤书写化学方程，避免一些不必要的错误。写化学方程的步骤一般可以概括为：一写，二配，三注。

根据事实，写出反应物和生成物的化学(左反、右生)，并在反应物和生成物之间画一条短线；

平衡化学方程的目的是使等号两侧的原子类型和数量相等，遵守质量守恒定律，平衡后检查；

注明化学反应的条件(点燃、加热等)。标出生成物的状态(气体、沉淀等)，将短期改为等号。

平衡化学方程的常用方法

最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等是初中常用的配平方法。

平衡化学方程的常用方法

最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等是初中常用的配平方法。

(1)用最小公倍数法平化学方程

先找出两侧同一原子的数量，找出最小公倍数。除以最小公倍数的原子数，即化学公式前应添加的化学计量数，然后与其他元素的原子相匹配。

(2)用观察法平衡化学方程

首先找出化学方程式两侧复杂（原子数多）的化学方法，使化学方法的测量数为1，然后根据原子数量守恒确定其他物质的化学测量数（即分数），然后乘以方程式两侧的一定数量，使化学测量数为最简单的整数。

(3)用奇数配偶法平化学方程

以反应前后化学式中原子数为一奇一偶的元素为配平起点，将奇数变为偶数，再将其他原子配平为奇数配偶法。

777.化学方程必须在中考中进行

物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧：

2Mg O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe 2O2点燃Fe3O4

三、铜在空气中受热：

2Cu O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al 3O2点燃2Al2O3

5.氢气在空气中燃烧:

2H2 O2点燃2H2O

6.空气中燃烧红磷：

4P 5O2点燃2P2O5

7.空气中燃烧硫粉：

S O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C O2点燃CO2

9.氧气中碳燃烧不足：

2C O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4 2O2点燃CO2 2H2O

12.在空气中燃烧酒精：

C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O

二、几种分解反应：

13.水在直流电的作用下分解:

2H2O通电2H2↑ O2↑

14.加热碱碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑

15.加热氯酸钾(少量二氧化锰):

2KClO3====2KCl 3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O CO2↑

18.石灰石高温煅烧：

CaCO3高温CaO CO2↑

三、几种氧化还原反应：

19.氢还原氧化铜：

H2 CuO加热Cu H2O

20.木炭还原氧化铜：

C 2CuO高温2Cu CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO CuO加热Cu CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:

4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的关系

(1)金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

27.铁和稀硫酸

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

镁和稀硫酸

Mg H2SO4=MgSO4 H2↑

29.铝和稀硫酸

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

30.锌和稀盐酸

Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑

铁和稀盐酸

Fe 2HCl===FeCl2 H2↑

32.镁和稀盐酸

Mg 2HCl===MgCl2 H2↑

33.铝和稀盐酸

2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑

(2)金属单质 盐(溶液)-另一种金属 另一种盐

铁与硫酸铜溶液反应：

Fe CuSO4===FeSO4 Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn CuSO4===ZnSO4 Cu

36.铜与硝酸汞溶液反应：

Cu Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 Hg

(3)碱性氧化物 酸--------盐 水

37.氧化铁与稀盐酸反应：

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

氧化铁与稀硫酸反应：

Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O

39.氧化铜与稀盐酸反应：

CuO 2HCl====CuCl2 H2O

40.氧化铜与稀硫酸反应：

CuO H2SO4====CuSO4 H2O

41.氧化镁与稀硫酸反应：

MgO H2SO4====MgSO4 H2O

42.氧化钙与稀盐酸反应：

CaO 2HCl====CaCl2 H2O

(4)酸性氧化物 碱--------盐 水

43.暴露在空气中的苛性钠变质：

2NaOH CO2====Na2CO3 H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH SO2====Na2SO3 H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH SO3====Na2SO4 H2O

46.空气中消除石灰变质：

Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O

47.消除石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 SO2====CaSO3↓ H2O

（5）酸 碱--------盐 水

48.盐酸和烧碱反应:

HCl NaOH====NaCl H2O

49.盐酸与氢氧化钾反应：

HCl KOH====KCl H2O

50.盐酸与氢氧化铜反应：

2HCl Cu(OH)2====CuCl2 2H2O

51.盐酸与氢氧化钙反应：

2HCl Ca(OH)2====CaCl2 2H2O

52.盐酸与氢氧化铁反应：

3HCl Fe(OH)3====FeCl3 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl Al(OH)3====AlCl3 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O

55.硫酸与氢氧化钾反应：

H2SO4 2KOH====K2SO4 2H2O

56.硫酸与氢氧化铜反应：

H2SO4 Cu(OH)2====CuSO4 2H2O

57.硫酸与氢氧化铁反应：

3H2SO4 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3 NaOH====NaNO3 H2O

（6）酸 盐--------另一种酸 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑

62.盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl AgNO3===AgCl↓ HNO3

{

n}

63.硫酸和碳酸钠反应：

{n}

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

{n}

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

{n}

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

{n}

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐{x