过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。Fe2O3-红棕色粉末BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2.三溴苯酚均为白色沉淀
如何补充高中化学,详细总结高中化学的重要知识点
大家好,我是芝士学姐
高中化学化学式繁多,许多考生在学习多学科的同时,不能考虑整理知识点。
事实上,高中化学并不能跟上这个说法。只要你愿意背诵,这节课就不会跟上,课后背诵,完成作业,下一节课仍然可以理解。
事实上,高中化学并不能跟上这个说法。只要你愿意背诵,这节课就不会跟上,课后背诵,完成作业,下一节课仍然可以理解。
奶酪上高中的时候总觉得一点都听不懂,不想学下一节课。事实并非如此,学习时要给自己耐心,即使偶尔落下也不要灰心,同样能赶上。永远不会变成那里,我们需要耐心地背诵。
奶酪姐姐为大家整理了一些重要的高中化学知识点。在未来的文章中,奶酪还将剩下的部分发送到这里~
以下是信息,希望大家不要放弃学习,背诵:
高考化学
详细总结重要知识点的第一部分
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱a2CO3
小苏打:NaHCO3
大苏打:Na2S2O3
石膏(生石膏):CaSO4.2H2O
熟石膏:2CaSO4·.H2O
莹石:CaF2
重晶石:BaSO4(无毒)
碳铵:NH4HCO3
石灰石、大理石:CaCO3
生石灰:CaO食盐:NaCl
熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠:NaOH
绿矾:FaSO4·7H2O
干冰:CO2
明矾:KAl(SO4)2·12H2O
漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐:MgSO4·7H2O
胆明:CuSO4·5H2O
双氧水:H2O2
皓矾:ZnSO4·7H2O
硅石、石英:SiO2
刚玉:Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3
铁红、铁矿:Fe2O3
磁铁矿:Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿:FeS2
铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3
菱铁矿:FeCO3
赤铜矿:Cu2O
波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4
石硫合剂:Ca(OH)2和S
玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4
水煤气:CO和H2
硫酸亚铁铵(浅蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟:NO一种在光照下产生的有毒气体
王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:CHCl3
电石:CaC2
电石气:C2H2(乙炔)
TNT:三硝基甲苯
酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烃:制冷剂好,有毒但破坏O3层。
醋酸:冰醋酸,醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
醋酸:冰醋酸,醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等等。甘油、丙三醇:C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚
蚁醛:甲醛HCHO
福尔马林:甲醛水溶液35%-40%
蚁酸:甲酸HCOOH
葡萄糖:C6H12O6
果糖:C6H12O6
蔗糖:C12H22O11
麦芽糖:C12H22O11
淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH
油酸:C17H33COOH
软脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸HOOC—COOH使蓝墨褪色,强酸性,热分解成CO2和水,使KMnO酸性溶液褪色。
二、颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块固体铁是银白色的。
Fe2 ——浅绿色
Fe3O4-黑色晶体
Fe(OH)二、白沉
Fe3 ——黄色
Fe(OH)3-红棕色沉淀
Fe(SCN)3-血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe(NH4)2(SO4)2-浅蓝绿色
Fe2O3-红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜:单质为紫红色Cu2 ——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4(无水)-白色
CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4-深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2.三溴苯酚均为白色沉淀
Al(OH)白色絮状沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl氯-黄绿色
F2-淡黄绿色气体
Br2-深红棕色液体
I紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中形成白雾
CCl4-无色液体,密度大于水,与水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2-淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
O3-浅蓝色气体
SO2—无色,有刺激性气味和有毒气体
SO3-无色固体(沸点444).80C)
红溶液-红
氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2-红棕色气体
NH3-无色,有刺激性气味
三、现象:
铝片与盐酸反应放热,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热;
2、Na与H2O(酚酞)反应,熔化、漂浮在水面上,旋转,释放气体;(熔、浮、游、嘶、红)
3.颜色反应:Na黄色、K紫色(通过蓝色钴玻璃),Cu绿色、Ca砖红、Na (黄色)、K (紫色)。
4、Cu丝在Cl燃烧产生棕色烟;
5、H2在Cl燃烧是苍白的火焰;
6、Na在Cl燃烧产生大量白烟;
7、P在Cl燃烧产生大量白烟;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量白烟;
10.铝箔在氧气中剧烈燃烧,产生耀眼的白光;
11.镁条在空气中燃烧,产生耀眼的白光CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色烟;
13、HF腐蚀玻璃:4HF SiO2=SiF4 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中氧化:从白色变成灰绿色,最后变成红棕色;
在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16.将苯酚溶液滴入试管中FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚在空气中呈粉红色。
17.蛋白质遇浓HNO3变黄,被烧焦时有烧焦羽毛的味道;
在空气中燃烧:S——微弱的浅蓝色火焰H2-浅蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4-明亮蓝色的火焰SO燃烧-明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:SO2.Cl(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、Cu2 (蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:Cl2.NO2(红棕色)
四、考试中常用的规律:
1.溶解规律-见溶解表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂
PH的变色范围
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甲基橙
<3.1红色
3.1——4.4橙色
4.4黄色
<8.0无色
8.0——10.0浅红色
10.0红色
<5.1红色
5.1——8.0紫色
8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(电子能力):Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fa2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2
阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注:若用金属作阳极,电解时阳极本身氧化还原反应(Pt、Au除外)
书写双水解离子方程:
(1)水解离子写在左边,水解产物写在右边;
(2)配平:先在左边配平电荷,再在右边配平其他原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl混合溶液时:3CO32- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑
5.写电解总反应方程的方法:
(1)分析:什么是反应物和生成物;
(2)配平。
例:电解KCl溶液:2KCl 2H2O==H2↑ Cl2↑ 2KOH配平:2KCl 2H2O==H2↑ Cl2↑ 2KOH
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6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
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(1)按电子得失写出二个半反应式;
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(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
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(3)使二边的原子数、电荷数相等。
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例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
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