没有原因,高中化学怎么补?

摘要:本文主要介绍了高中阶段的化学知识点,包括俗名无机部分、颜色、现象等。文中还提供了考试中常用的规律,如溶解规律、常用酸碱指示剂的变色范围、电解反应等。同时,文章还强调了学习化学的方法,如背诵、理解、整理知识点等。通过掌握这些知识点和规律,可以帮助学生学习高中化学,提高化学成绩。

过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。Fe2O3-红棕色粉末BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2.三溴苯酚均为白色沉淀

如何补充高中化学,详细总结高中化学的重要知识点

大家好,我是芝士学姐

没有原因,高中化学怎么补?

高中化学化学式繁多,许多考生在学习多学科的同时,不能考虑整理知识点。

事实上,高中化学并不能跟上这个说法。只要你愿意背诵,这节课就不会跟上,课后背诵,完成作业,下一节课仍然可以理解。

事实上,高中化学并不能跟上这个说法。只要你愿意背诵,这节课就不会跟上,课后背诵,完成作业,下一节课仍然可以理解。

奶酪上高中的时候总觉得一点都听不懂,不想学下一节课。事实并非如此,学习时要给自己耐心,即使偶尔落下也不要灰心,同样能赶上。永远不会变成那里,我们需要耐心地背诵。

奶酪姐姐为大家整理了一些重要的高中化学知识点。在未来的文章中,奶酪还将剩下的部分发送到这里~

以下是信息,希望大家不要放弃学习,背诵:

高考化学

详细总结重要知识点的第一部分

一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱、口碱a2CO3

小苏打:NaHCO3

大苏打:Na2S2O3

石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

熟石膏:2CaSO4·.H2O

莹石:CaF2

重晶石:BaSO4(无毒)

碳铵:NH4HCO3

石灰石、大理石:CaCO3

生石灰:CaO食盐:NaCl

熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

绿矾:FaSO4·7H2O

干冰:CO2

明矾:KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐:MgSO4·7H2O

胆明:CuSO4·5H2O

双氧水:H2O2

皓矾:ZnSO4·7H2O

硅石、石英:SiO2

刚玉:Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3

铁红、铁矿:Fe2O3

磁铁矿:Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿:FeS2

铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

菱铁矿:FeCO3

赤铜矿:Cu2O

波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4

石硫合剂:Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4

水煤气:CO和H2

硫酸亚铁铵(浅蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟:NO一种在光照下产生的有毒气体

王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2)2

有机部分:

氯仿:CHCl3

电石:CaC2

电石气:C2H2(乙炔)

TNT:三硝基甲苯

酒精、乙醇:C2H5OH

氟氯烃:制冷剂好,有毒但破坏O3层。

醋酸:冰醋酸,醋CH3COOH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

醋酸:冰醋酸,醋CH3COOH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等等。甘油、丙三醇:C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸:苯酚

蚁醛:甲醛HCHO

福尔马林:甲醛水溶液35%-40%

蚁酸:甲酸HCOOH

葡萄糖:C6H12O6

果糖:C6H12O6

蔗糖:C12H22O11

麦芽糖:C12H22O11

淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

软脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸HOOC—COOH使蓝墨褪色,强酸性,热分解成CO2和水,使KMnO酸性溶液褪色。

二、颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块固体铁是银白色的。

Fe2 ——浅绿色

Fe3O4-黑色晶体

Fe(OH)二、白沉

Fe3 ——黄色

Fe(OH)3-红棕色沉淀

Fe(SCN)3-血红色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe(NH4)2(SO4)2-浅蓝绿色

Fe2O3-红棕色粉末

FeS——黑色固体

铜:单质为紫红色Cu2 ——蓝色

CuO——黑色

Cu2O——红色

CuSO4(无水)-白色

CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4-深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2.三溴苯酚均为白色沉淀

Al(OH)白色絮状沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl氯-黄绿色

F2-淡黄绿色气体

Br2-深红棕色液体

I紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中形成白雾

CCl4-无色液体,密度大于水,与水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2-淡黄色固体

Ag3PO4—黄色沉淀

S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3-浅蓝色气体

SO2—无色,有刺激性气味和有毒气体

SO3-无色固体(沸点444).80C)

红溶液-红

氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体

NO2-红棕色气体

NH3-无色,有刺激性气味

三、现象:

铝片与盐酸反应放热,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热;

2、Na与H2O(酚酞)反应,熔化、漂浮在水面上,旋转,释放气体;(熔、浮、游、嘶、红)

3.颜色反应:Na黄色、K紫色(通过蓝色钴玻璃),Cu绿色、Ca砖红、Na (黄色)、K (紫色)。

4、Cu丝在Cl燃烧产生棕色烟;

5、H2在Cl燃烧是苍白的火焰;

6、Na在Cl燃烧产生大量白烟;

7、P在Cl燃烧产生大量白烟;

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量白烟;

10.铝箔在氧气中剧烈燃烧,产生耀眼的白光;

11.镁条在空气中燃烧,产生耀眼的白光CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色烟;

13、HF腐蚀玻璃:4HF SiO2=SiF4 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中氧化:从白色变成灰绿色,最后变成红棕色;

在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16.将苯酚溶液滴入试管中FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚在空气中呈粉红色。

17.蛋白质遇浓HNO3变黄,被烧焦时有烧焦羽毛的味道;

在空气中燃烧:S——微弱的浅蓝色火焰H2-浅蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4-明亮蓝色的火焰SO燃烧-明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象:

20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO2.Cl(加热后不恢复红色)

22.有色溶液:Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、Cu2 (蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体:Cl2.NO2(红棕色)

四、考试中常用的规律:

1.溶解规律-见溶解表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂

PH的变色范围

---|---

甲基橙

<3.1红色

3.1——4.4橙色

4.4黄色

<8.0无色

8.0——10.0浅红色

10.0红色

<5.1红色

5.1——8.0紫色

8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(电子能力):Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fa2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2

阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注:若用金属作阳极,电解时阳极本身氧化还原反应(Pt、Au除外)

书写双水解离子方程:

(1)水解离子写在左边,水解产物写在右边;

(2)配平:先在左边配平电荷,再在右边配平其他原子;

(3)H、O不平则在那边加水。

例:当Na2CO3与AlCl混合溶液时:3CO32- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑

5.写电解总反应方程的方法:

(1)分析:什么是反应物和生成物;

(2)配平。

例:电解KCl溶液:2KCl 2H2O==H2↑ Cl2↑ 2KOH配平:2KCl 2H2O==H2↑ Cl2↑ 2KOH

}{n}

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

{n}

(1)按电子得失写出二个半反应式;

{n}

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

{n}

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

{n}

例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

{n}{

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