高中补充化学：高中化学：化学反应速率和化学平衡测试站点分析方向分析催化剂只能改变正反应速率，改变达到平衡所需的时间，不影响化学平衡。(1)平衡常数只与温度、反应物或生成物的浓度和反应速率有关，而与转化率有关。
高中化学：化学反应速率和化学平衡试点分析
考向分析
近几年所考查的热点：①计算化学反应速率和平衡；②影响化学反应速率和平衡的因素；③计算和影响化学平衡常数的因素。近年来，化学平衡常数计算难度增加。
热点例析
热点1。外部条件对化学反应速率和化学平衡的影响
水蒸气可以通过红热碳产生，反应的热化学方法是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5
(1)在下列措施中，能提高碳转化率的是****__(填写字母序号)。
a容器体积保持不变，增加了水蒸气的量
b.缩小容器容积，增加压力
c．扩大容器的容积，减小压强
d.其他条件保持不变，温度升高
e压力不变，充入He气
f及时将水和煤气从容器中移走
h采取措施增加化学平衡常数K
(2)当化学平衡向正反应方向移动时，以下描述是正确的______(填写字母序号)。
a．CO必须提高质量分数
b．CO产量必须增加
c.必须增加反应物的转化率
d.必须降低反应物的浓度
e．生成CO速率必须大于生成H2O的速率
f正反应速率必须增加
g逆反应速率必须降低
h能提高碳的质量，平衡向正反应方向移动
i．c(H2O)/c(CO)必须降低值
j化学平衡常数K必须增加
答案：(1)a、c、d、e、f、h(2)b、e
注1.影响化学反应速率的因素往往与影响化学平衡运动的因素相结合，学生在做题时，必须注意消除化学平衡运动的干扰，如：
①因为任何反应都伴随着热效应，只要温度变化，平衡就会移动。
②无论是吸热反应还是放热反应，温度都会升高，v(正)、v(逆)均增加，吸热反应方向增加的倍数大于放热反应方向增加的倍数，导致平衡向吸热反应方向移动。正反应以为正反应率增加，反应率降低。
②无论是吸热反应还是放热反应，温度都会升高，v(正)、v(逆)均增加，吸热反应方向增加的倍数大于放热反应方向增加的倍数，导致平衡向吸热反应方向移动。正反应率增加，逆反应率降低，不能误认为。同样，向放热反应方向降低温度平衡，但v(正)、v(逆)均减少。
催化剂只能在不影响化学平衡的情况下，在不影响化学平衡的情况下，需的时间。
①瞬间增加反应物浓度v(正)增加，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，v(正)逐渐减少，v(逆)逐渐增加，但最终v(正)、v(逆)均大于原平衡。同样，最终降低反应物浓度或生成物浓度v(正)、v(逆)均小于原平衡。
②纯固体和纯液体没有浓度变化，增加对反应速率和平衡没有影响。
①加压(减小容器体积)对气体参与和产生的反应，增加气体浓度，v(正)、v(逆)均增加，气体体积之和大侧增加的倍数大于气体体积之和小侧增加的倍数，平衡向气体体积减向移动。同样，增加体积减压，v(正)、v(逆)均减少。
②体积反应加压只能在不影响化学平衡的情况下，同时改变正反应速率和逆反应速率。
③压力变化对反应速率和平衡没有影响。
2.注意压力的变化必须归因于浓度的变化。
3.注意平衡运动方向与转化率、浓度、体积分数的关系。
热点平衡的建立和平衡常数
【例2】(2012年北京东城期末，20)体积为1L以下反应发生在密闭容器中：
(1)在下列项目中，可以反应已达到化学平衡状态____(填序号)。
a．v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成
b容器内的气压不再变化
c容器内气体的总质量不会改变
d．HF体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中)t2＞t1)：
通过a或b化学平衡原理说明t反应是否达到化学平衡：
。
(3)如果只改变一个条件来增加上述反应的化学平衡常数，则该反应____(填序号)。
a向正反应方向移动
b一定向逆反应方向移动
c一定是减压造成的。
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4平衡转化率必须增加
(4)反应2min时，容器内气体密度降低0.03g·L－1，则这2min内反应的反应速率v(HF)＝______
mol·(L·min)－1。
答案：(1)bcd
(2)通过计算a＝1.60(或b＝0.在一定条件下，t1→t2.组分浓度(或物质量)不再改变，所以t1时反应已达到化学平衡状态
(3)ade(4)0.001
方法总结1。可逆反应达到平衡状态的标志
①当气体参与反应时，气体总压力、气体总体积、气体总物质量不变，体积反应不平衡，体积反应不平衡。
②当气体的密度和气体的平均相对分子质量保持不变时，应分析各表达式中分子或分母的变化，以确定其平衡。
②当气体的密度和气体的平均相对分子质量保持不变时，应分析各表达式中分子或分母的变化，以确定其平衡。
③如果平衡系统中的物质有色，则可以判断平衡系统中的颜色不变。
2.化学平衡常数
(1)平衡常数只与温度、反应物或生成物的浓度和反应速率有关，而与转化率有关。
(2)平衡常数越大，平衡向右越大。
(3)浓度商Q与平衡常数K的关系:
①Q＞K，反应向逆反应方向移动；
②Q＝K，平衡反应；
③Q＜K，反应向正反应方向移动。
热点化学平衡图像
A.如果达到平衡，测量系统将释放9.24kJ热量，则H如图a所示
B在反应过程中，混合气体的平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图所示b
C．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ当达到平衡时，NH3体积分数为w，则容器Ⅰ释放热量和容器Ⅱ吸热之和是92.4kJ
D。如果开始添加的材料是1molN2、3molH2，在不同条件下当达到平衡时，NH如图d所示，3的体积分数变化
思路点拨有关化学平衡图像题常见的思维途径
热点4.计算化学反应速率和化学平衡
起始浓度/(mol·L－1)
(1)反应的平衡常数表达式为；反应开始时，容器反应速度最快；5.
min时甲中的反应达到平衡状态，平衡后甲中的反应CO的转化率为
，则5min内甲中CO平均生成率为2**
**
__。
分析：(1)三部曲可根据题意使用，
始态/(mol·L－1):0.0100.01000
反应/(mol·L－1):xxxx
终态/(mol·L－1):0.010－x0.010－xxx
如果我们不能一步一步地得到化学反应速率和平衡的计算，三部曲(始态、反应、终态)一般可以进行，但要注意:
①参与反应（消耗或生成）的物质的浓度比必须等于化学方程中相应物质的化学测量比。由于不同物质的始态和终态不一定等于化学方程中的化学测量比；如果浓度成计量比，在最终状态下，反应物的浓度也成计量比。
②始态、反应、终态中的物理量要统一，要么用物质量，要么用物质浓度，要么用气体体积。
②始态、反应、终态中的物理量要统一，要么用物质量，要么用物质浓度，要么用气体体积。
③在计算化学平衡常数时，必须使用种物质的平衡浓度来计算，不要用每种物质的物质量或不平衡时的浓度来计算。
④平衡常数的表达式与化学方程的书写形式有关。对于相同的反应，当化学方程的测量数发生变化时，平衡常数的值和单位发生变化。当化学方程逆写时，平衡常数是原平衡常数的倒数。
误区警示
1.混淆化学反应速率变化与化学平衡运动的关系。
化学平衡衡移动时，化学反应速率会发生变化，但化学反应速率会发生变化，化学平衡不一定会移动。例如，催化剂对化学平衡的影响向运动不能错误地认为反应速率会降低，正反应速率会增加。
2.忽略物质的状态。
在分析压力大小或物质量对化学反应速率的影响时，必须注意物质的状态，最后归因于浓度的变化，用浓度的变化分析化学反应速率的变化。
3.混淆勒夏特列原则中的弱化。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件，平衡就会朝着可以减弱这种变化的方向移动。这里的减弱是在变化的基础上减弱的，不能抵消，更不能超越。
4.从化学平衡的角度分析实现平衡所需的时间。
一般来说，我们比较时间长度，比较反应速率的大小，与化学平衡运动无关，化学反应速率越大，所需时间越短。
5.混淆化学平衡移动与转化率的关系。
化学平衡正向移动，反应物转化率不一定增加。
高中化学差怎么补？高中化学补课有效吗？有用吗？
高中化学补课有效吗？有用吗？我整理了相关信息，来看看！
高中化学补课有效吗？
如果化学成绩很差，补课还是有用的，但是补化学的时候要知道自己不会做哪一部分。有些高中生会让老师补习初中的化学知识，但也有效果。只有做好前期的铺垫，才能学到更难的东西。如果你没有很好地学习基础知识，即使你在高中辅导化学知识，你也不会，所以最好从最基本的开始。
事实上，化学辅导是否有用主要取决于学生的学习效果。辅导对所有学生都不有用。有些学生在辅导时会觉得辅导没用，但有些学生在辅导后明显感觉到自己的成绩有所提高，这是有用的。给孩子辅导时，问问孩子自己的意见，看看孩子是否想补课。
高中化学补课效果
我觉得高三补习很有用。
高中化学补课效果
我认为高三辅导仍然很有用。但这种辅导必须基于你已经掌握了很多知识，老师说你已经完全记住了，然后去辅导是有用的。去补习班后，老师会给你一些深入的学习复习，巩固和加深你对学习点的记忆，这对考试很有帮助。
但是如果你以前没学过，什么都不懂，脑子一片空白，我觉得去补习班填补之前的空缺有点难，因为你在学校落后了很多，光靠辅导老师帮你是不够的。而且辅导老师也教你很多局部知识，大部分知识都是在学校学的。所以不要以为补习班是个神奇的地方。
高中化学生物需要补课吗？
高一跟不上最好补，因为
高一很重要，接轨时期，接不上就糟了化学基础知识很重要，掌握那些化学物质的性质，就没什么问题了。经济允许的话，可以报个班！不用{n}照样学的好好的
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