高中化学处理尾气需要多长时间？

以配制100mL100mol/L的NaOH溶液为例：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL3.注意事项:(1)使用的亚铁盐溶液必须新制，NaOH溶液必须煮沸，(2)滴定管必须插入液体以下，(2)往往在液体表面加一层油膜，如苯或食物油(防止氧气氧化)。

总结超全高中化学实验步骤的结论，是考试的重点，还有电子版

解释高中化学废气处理方法：

一、制备一定物质浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1.步骤:(1)计算(2)称量:4.0g(保留一个小数)(3)溶解(4)转移:烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1-2cm在同一水平线上(7)摇匀时，用胶头滴管将蒸馏水滴入凹面最低点和刻度线:盖住瓶塞，上下颠倒，摇匀
(8)装瓶贴标签:标签上注明药品名称和浓度。

2.使用的仪器:(由步骤写)

托盘天平、勺子、烧杯、玻璃棒、(量筒)100mL容量瓶、胶头滴管

3.注意事项:

(1)容量瓶:只有一条刻度线，标有使用标记温度和量程规格，瓶上规定体积的溶液只能准备。(此外，滴定管和量筒还包括使用温度和量程规格)

(2)常见容量瓶:50
mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(此外，滴定管和量筒还包括使用温度和量程规格)
(2)常见容量瓶:50
mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL应分别使用5000溶液mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须

注明规格

，托盘天平不能写成托盘天秤！

使用容量瓶前必须检漏。方法:在容量瓶中加入少量水，塞住瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五根手指托住瓶底，倒立瓶塞。如果不漏水，直立，将瓶塞旋转1800后拧紧，然后倒立。(使用分液漏斗和滴定管前也要检漏)

(4)命题角度:一是计算所需固体和液体的量，二是仪器的缺失和选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体制备：

1.步骤:加入沸水FeCl3饱和溶液，继续煮至红棕色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮至红棕色，④停止加热

2.化学方程：

Fe3 3H2O

Fe(OH)3（胶体） 3H

一是用等号强调胶体而不是沉淀，三是加热。

3.命题角度:准备步骤和相应离子方程的书写

三、烟色反应：

1.步骤:洗-烧-蘸-洗-烧

2.本实验使用铂丝或铁丝

3.烟色反应可以是单质或化合物，是物理性质

4、Na，K颜色：黄色，紫色(蓝钴玻璃)

5.某物质作焰色反应，必须有黄色火焰Na，可能有K

6.命题角度:实验操作步骤及Na，K的焰色

四、Fe(OH)2的制备：

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2.化学方程为：

Fe2 2OH-=Fe(OH)24e(OH)2 O2 2H2O=4e(OH)3

3.注意事项:(1)使用的亚铁盐溶液必须新制，NaOH溶液必须煮沸，(2)滴定管必须插入液体以下，(2)往往在液体表面加一层油膜，如苯或食物油(防止氧气氧化)。

4.命题角度:制备过程中的现象、方程式写作及相关措施的原因

制备硅酸：

1.步骤:在试管中添加3-5mL饱和Na2SiO3溶液，滴1-2滴酚酞溶液，然后用胶头滴管逐滴稀盐酸，边加边振荡，直到溶液颜色变浅，接近消失。

2.现象：透明硅酸凝胶形成

3.化学方程：

NaSiO3 2HCl=H2SiO3↓ 2NaCl(强酸弱酸)

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解呈碱性，使酚酞试液呈红色。

六、重要离子检测：

检查：加入AgNO如果溶液不溶于稀硝酸，加入稀硝酸HNO3.白色沉淀；或先添加硝酸化溶液(排除CO32-干扰)，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀，说明有Cl－存在

2、SO42-检查：先加盐酸，若有白色沉淀，先过滤，再加入滤液BaCl2溶液可以通过产生白色沉淀来证明。如果没有沉淀，直接滴入溶液BaCl2.检查溶液。

命题角度:计算检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度

七、氨实验室制法

1.反应原理:

2NH4Cl Ca(OH)2

CaCl2 2NH3↑ 2H2O

2.收集:向下排气(管口塞一团棉花，避免空气对流)

3、验满：①将湿红石蕊试纸放在试管口。如果试纸变蓝，说明氨已经收集满了②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，证明氨已收集满

4.干燥方法:碱石灰干燥(无水氯化钙)

5、装置图：固体和固体加热制气装置，和氧气一样

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6.命题角度:氨作为中学化学实验制气的唯一实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥、验满等，并在此基础上进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理：氨易溶于水，挤压胶滴管，少量水可溶解大量氨（1：700），快速降低燃烧瓶内压力，外部大气压将燃烧杯内的水压入燃烧瓶，因此NH3、HCl、HBr
、HI、SO二等气体可溶于水形喷泉。

九、铜与浓硫酸反应的实验

Cu 2H2SO4(浓)

CuSO4 SO2↑ 2H2O

2.现象：加热后，试管中的红溶液褪色，

或试管中的紫色雄蕊试液变红；将反应后的溶液倒入装满水的烧杯中，溶液由黑色变为蓝色。

3.原因解释:变黑的物质是由浓硫酸氧化产生的CuO，CuO与稀释的硫酸反应产生CuSO4溶液。

提示由于反应迅速，使用铜便于及时抽出，减少污染。

命题角度：SO性质及产品探索、绿色化学及废气处理等。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：将少量干氧化铁与适量铝粉均匀混合，放入纸漏斗中，在混合物上加入少量氯酸钾固体，中间插入砂纸打磨的镁条，点燃。

2.实验现象:立即发出剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟雾。纸漏斗烧坏，红热液珠落入蒸发皿中的细沙上，冷却后变成黑色固体。

3.化学反应方程：

Fe2O3 2Al

2Fe Al2O3

(1)使用抛光镁条表面的氧化膜，否则很难点燃。

(2)玻璃漏斗中的纸漏斗应较厚，并用水湿润，以防损坏漏斗

(3)蒸发皿要垫适量细砂:一是防止蒸发皿爆裂，二是防止熔融液体溅出伤人。

(4)实验装置不要离人太近，以免伤人。

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

中和热实验(理解)

1、概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水释放的热量

注:(1)酸碱分别对应强酸和强碱:

H OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

(2)数值固定不变，它和燃烧热一样，因为它有明确的含义，所以在表达文字时没有正负号。

2.测定中和热的注意事项:

(1)为了减少误差，必须确保热量损失尽可能少，实验重复两次，以测量数据的平均值作为计算依据

(2)常用于确保酸碱完全中和H 或OH-稍微过量的方法

(3)如果在引入和过程中使用弱酸或弱碱进行电离吸热，测得的中和热值偏小

酸碱中和滴定实验(理解):

(以一元酸和一元碱中和滴定为例)

1、原理：C酸V酸=C碱V碱

2、要求：①体积的准确计算.②滴定终点的准确判断

3.酸滴定管和碱滴定管的结构:①滴定管上端0刻度，注入液体后，仰视读数值过大②使用滴定管时的第一步是检查泄漏③滴定读数时，记录小数点后两位
④酚酞和甲基橙一般用作滴定时的指示剂，不用石蕊试液。④酸碱滴定管不能混合，如酸、氧化物质必须装在酸滴定管中。

4.操作步骤(以0.1molL-以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)

①检漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液、注液(放入锥形瓶)

③滴定:眼睛看锥形瓶中溶液颜色的变化，滴到最后一滴，溶液颜色变化明显，半分钟内不变色为滴定终点

5.命题角度:滴定管的结构、读数和中和原理。

十三、氯碱工业：

1.实验原理:电解饱和盐水的电极反应如下:

2NaCl 2H2O

2NaOH H2↑ Cl2↑

2.应用:电解离子方程为

2Cl- 2H2O

2OH- H2↑ Cl2↑

阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H 阴极水的电离平衡被破坏，阴极区的溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近的溶液变红。如果在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可以发现阴极区附近的溶液变红。阳极产物是氯，会使其湿润KI淀粉试纸靠近阳极，试纸变蓝。

3.命题角度:两极分析产品的判断、性质及相关电解原理

十四、电镀：

(1)电镀原理:与电解原理相同。电镀时，一般采用含有镀金属阳离子的电解质溶液作为电镀液，将待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作为阴极；镀金属作为阳极，与直流电源的正极相连。

(2)电镀池组成:镀金属制品为阴极，镀金属为阳极，含有镀金属离子的溶液为电镀液，阳极反应:M–ne-=Mn (进入溶液)，阴极反应Mn
ne-=M(金属沉积在镀件上)

十五、铜的精炼:

(1)电解精炼炼铜的原理:

Cu-2e-=Cu2 、Fe-2e-=Fe2

阴极(纯铜):

Cu2 2e-=Cu

(2)问题解释:铜属于活性电极，阳极材料在电解过程中氧化溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活性顺序表铜之前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、它们也会同时失去电子，但其阳离子的电子容量弱于铜离子，难以恢复，因此不能在阴极电子沉淀，只能留在电解质中，位于金属活性表铜后的银、金等杂质，由于失去电子的能力弱于铜，在阳极中失去电子很难溶解为阳离子，因此以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥（阳极泥可作为提取金、银等贵金属的原料

）。

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（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化

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十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

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2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘{